Action des savons

Les savons sont des tensioactifs. Leur molécule est formée de deux parties aux comportements opposés :

• une tête hydrophile, polaire, qui aime l’eau (un ion carboxylate) ;
• une queue hydrophobe, non polaire, qui aime les graisses (chaîne carbonée).

Cette double structure permet de solubiliser des espèces grasses (organiques, à longues chaînes carbonées) dans de l'eau.

Lorsqu’on utilise du savon dans l’eau :

• la queue hydrophobe se fixe aux graisses ou saletés ;
  
• la tête hydrophile reste tournée vers l’eau ;
  
• les molécules de savon entourent les graisses pour former des micelles, de petites structures sphériques ;
  
• ces micelles sont solubles dans l’eau et peuvent être éliminées par rinçage.

Cela permet de dissoudre les graisses et de nettoyer efficacement.

L'action mécanique (se frotter les mains) permet d'éliminer les micelles et complète le processus.